Acide Sulfurique

L’acide sulfurique est un liquide huileux, incolore, très corrosif, déshydratant, qui carbonise la matière organique.

Il s’agit d’un composé soufré, et peut-être l’un des mélanges chimiques les plus connus, en raison de son pouvoir abrasif élevé.

Il représente le mélange chimique le plus produit dans le monde, car il a un nombre infini d’utilisations.

Propriétés de lacide sulfurique

Ses niveaux de production servent à mesurer la capacité industrielle d’un pays donné.

Il a été obtenu pour la première fois industriellement en Angleterre, dans la seconde moitié du XVIIIe siècle, lorsqu’il a été utilisé dans une méthode appelée « lead chambers », un procédé qui est actuellement abandonné.

La découverte de l’acide sulfurique est liée à l’alchimiste Jabir ibn Hayyan, également connu sous le nom de Geber, lorsqu’il voulait obtenir un mélange de sulfate de cuivre et de sulfate de fer par chauffage et collecte des vapeurs.

Cette expérience a abouti à un liquide huileux capable de dissoudre un grand nombre de substances qu’il appelait vitriol.

Plus tard, en Europe, les formules utilisées par Geber ont été traduites de l’arabe.

C’est au XVIIe siècle, que le scientifique allemand Johann Glauber, obtient l’acide sulfurique en brûlant du soufre avec du nitrate de potassium.

Cette méthode a été utilisée pour créer le composé à grande échelle, avec des améliorations pour obtenir une plus grande concentration et pureté.

Propriétés de l’acide sulfurique. Précautions à prendre.

Parmi les propriétés pures de l’acide sulfurique sont les suivantes:

  • Il est soluble dans l’eau et visqueux.
  • Très corrosif pour pratiquement tous les métaux et tissus.
  • Il carbonise le bois et la majeure partie de la matière organique.
  • Lorsqu’il entre en contact avec l’eau, il génère une grande quantité de chaleur, agissant comme un agent déshydratant.
  • Il a un point d’ébullition élevé qui sert à produire des acides volatils.
  • Bien qu’il ne soit pas inflammable, il peut générer de l’oxygène pour la combustion d’autres matériaux.
  • Il explose au contact du para-nitrotoluène et du permanganate de potassium.
  • Ce composant est très dangereux à lier avec des carbures de bromure, des chlorates, des prix et des poudres métalliques.
  • En le mélangeant avec de l’acide chlorosulfurique, on obtient de l’acide chlorhydrique.

Les réactions de l’acide sulfurique atteignent la santé humaine, il est donc recommandé de prendre des mesures préventives :

  • L’inhalation des vapeurs de cet acide peut causer de graves lésions pulmonaires, en raison de la fumée qu’il émet est très toxique.
  • Le contact avec les yeux provoque une perte totale de la vue et des brûlures graves de la peau.
  • Son ingestion, même s’il s’agit d’une goutte, est mortelle pour l’homme.

La manipulation de l’acide sulfurique doit être effectuée avec le plus grand soin et protégée conformément aux mesures de sécurité industrielle, en particulier parce que lorsqu’il entre en contact avec l’eau, il produit une réaction violente.

Les personnes souffrant de maladies respiratoires, gastro-intestinales, oculaires et cutanées doivent éviter tout contact avec le composant.

Structure de l’acide sulfurique.

L’acide sulfurique est généralement obtenu à partir du dioxyde de soufre, par oxydation de l’oxyde d’azote dans un liquide.

Dans ce cas, la molécule a une structure pyramidale, où l’atome de soufre est situé au centre et quatre atomes d’oxygène aux sommets.

Les deux atomes d’hydrogène sont liés aux atomes d’oxygène et, selon la combinaison, ils peuvent être séparés.

Dans le mélange avec de l’eau, il se comporte comme un acide fort lors de sa première réaction de contact, donnant un anion bisulfate, capable de démarrer l’oxydation.

L’effet déshydratant de l’acide sulfurique sur les molécules d’hydrocarbures est dû à sa capacité de capter les molécules sous forme d’eau, laissant les atomes de carbone libres pour former du carbone pur.

Utilisations de l’acide sulfurique.

L’utilisation la plus importante donnée à ce composant a été dans le processus industriel, étant donné qu’il se trouve rarement dans un produit pour le consommateur final.

Bien que le secteur qui demande le plus d’acide sulfurique soit celui des engrais, il est également utilisé dans le raffinage du pétrole, le traitement de l’acier, la fabrication d’explosifs et de plastiques.

L’industrie chimique inorganique l’utilise dans la production de pigments d’oxyde de titane, d’acide chlorhydrique et d’acide fluorhydrique. Il est appliqué dans les procédés du bois, du papier et des textiles comme dans le traitement des peaux et des fibres.

L’utilisation la plus courante dans les produits de consommation directe est la fabrication de détergents et de nettoyants pour le bain.

Le composant est également utilisé comme précurseur chimique dans la fabrication de la cocaïne.

Egalement dans la préparation de produits de beauté ou de produits pharmaceutiques mineurs qui nécessitent le processus de sulfonation, tels que les savons.

Les piles sont l’un des produits de consommation contenant de l’acide sulfurique.

Dans les régions désertiques des États-Unis, il est utilisé en agriculture pour réhabiliter les sols arides, sous supervision.

La demande croissante d’acide sulfurique dans le monde est due au manque de production d’acide phosphorique, de dioxyde de titane, d’acide fluorhydrique et de sulfate d’ammonium.

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