Acide Nitrique

Connu sous ses noms ancestraux comme eau-forte ou nitro spirit, l’acide nitrique est actuellement l’un des plus utilisés dans l’industrie.

En tant que principal oxacide dérivé de l’azote, l’acide nitrique est un composé chimique inorganique hautement toxique.

Aussi appelé acide azotique ou hydroxyde de nitrile, il est obtenu par mélange d’oxyde d’azote avec de l’eau.

Découvert en 1648, par l’alchimiste Jabir ibn Hayyan, lorsqu’il brûla un mélange de nitro, alun et sulfate de cuivre.

Par la suite, le chimiste allemand Glauber a amélioré sa production en distillant du nitrate de potassium avec de l’acide sulfurique.

En 1784, Henry Cavendish a déterminé qu’il pouvait être synthétisé en faisant passer une étincelle de courant électrique dans l’air humide.

A cet égard, l’acide nitrique est présent dans l’atmosphère et dans la pluie sous forme de petites particules.

Suite au procédé mis au point par le chimiste allemand Wilhelm Ostwald en 1902, l’acide nitrique a été obtenu industriellement à partir de la synthèse de l’ammoniac avec l’oxygène de l’air au moyen de catalyseurs au platine.

Propriétés de l’acide nitrique.

Propriétés de lacide nitrique

Les principales caractéristiques de l’acide nitrique

  • Sa consistance est liquide, huileuse et incolore, bien qu’il prenne parfois une couleur jaune à cause de sa décomposition par l’action de la lumière, pour cette raison son stockage se fait dans des pots en verre fumé.
  • Très soluble dans l’eau formant un azéotrope qui permet son chauffage.
  • A température ambiante, il libère des fumées blanches ou jaunes, et à des concentrations élevées, il dégage une forte odeur irritante.
  • Il se décompose par échauffement en créant de l’eau, de l’oxygène et du dioxyde d’azote.
  • C’est un acide très corrosif qui attaque la plupart des métaux sauf le platine et l’or.
  • Au contact de poudres métalliques, de carbures et d’hydrogène sulfuré, il génère des réactions explosives.
  • Dans les métaux tels que l’aluminium et le chrome, il produit une couche d’oxyde qui empêche la corrosion d’autres éléments chimiques.
  • Il produit des sels par réaction avec des oxydes ou des substances basiques et, bien qu’il ne soit pas inflammable, il facilite la combustion tant dans le bois que dans l’essence.
  • Le concentré a un effet nitrifiant sur les matières organiques, tandis que le dilué les oxyde.
  • Il réagit violemment avec des substances telles que l’acétone, l’acide acétique, les alcools et la térébenthine, provoquant un risque d’incendie ou la formation de gaz toxiques.

Applications de l’acide nitrique.

Acide nitrique Applications

L’acide nitrique est utilisé dans la zone industrielle, mais de la même manière, dans les secteurs de la chimie et de la santé, il est inclus dans différents procédés:

  • Dans la production d’engrais azotés par l’industrie des engrais.
  • En tant que nitrocomposite dans la production de colorants artificiels pour l’industrie photographique.
  • Utilisé pour la fabrication d’explosifs tels que la TNT, la dynamite et la poudre de coton ou la nitrocellulose.
  • C’est un composant chimique utilisé par l’industrie des produits de nettoyage, pour les tuyaux et les drains.
  • Le secteur de la bijouterie l’utilise dans la gravure sur métal et dans la vérification de l’or et du platine.
  • Il fait partie du processus d’obtention de l’acide adipique pour la confection de fibres synthétiques spéciales, de nylon et de pièces automobiles en plastique.
  • Les polyuréthanes sont utilisés pour produire des mousses, des peintures et des produits d’étanchéité de surface.
  • Avec d’autres acides, il est utilisé dans la phase de neutralisation pendant le traitement des eaux usées.
  • Largement utilisé dans la préparation de la nitroglycérine, comme médicament pour traiter les maladies du foie, l’angine de poitrine, l’infarctus du myocarde et les insuffisances coronaires, grâce à son action vasodilatatrice puissante.
  • Il constitue un ingrédient dans l’élaboration de thèmes dermatologiques pour le traitement des verrues ou des papillomes.
  • La médecine vétérinaire a mis à profit ses propriétés diurétiques et antiseptiques dans le traitement des maladies animales.

Normalement, la vente commerciale d’acide nitrique se fait habituellement à de faibles concentrations allant jusqu’à 68 %, mais sa condensation la plus élevée est connue sous le nom d’acide nitrique fumant.

Effets de l’acide nitrique sur la santé.

Effets de lacide nitrique sur la santé

Malgré les divers avantages de l’acide nitrique, sous forme liquide ou vapeur, il représente un composant dangereux qui peut avoir des effets nocifs sur la santé:

  • Le fait d’être une substance corrosive est irritant pour les yeux et provoque des larmoiements, une érosion de la cornée et même la cécité.
  • Elle provoque de graves ulcérations et brûlures dans les membranes ou les tissus tels que la bouche, la gorge, l’œsophage, l’estomac et l’érosion dentaire.
  • Sous une forme retardée, il peut causer des dommages aux voies respiratoires, ainsi qu’un œdème pulmonaire, une bronchite et une pneumonie.
  • Elle entraîne le développement d’un pouls rapide et faible, dilatant le cœur et provoquant même la mort par collapsus circulatoire.
  • Les vapeurs d’acide nitrique contiennent des traces de métaux qui ont été liées au cancer du larynx.
  • Au contact de la peau, il peut provoquer une coloration jaunâtre de l’épiderme, des dermatites et des brûlures graves.
  • Il est donc extrêmement important que tous ceux qui entrent en contact avec ce composé prennent les mesures préventives et les procédures établies dans les normes de sécurité industrielle, afin d’éviter qu’un incident ne devienne une tragédie.
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