Acide Fluorhydrique

S’il existe un composé minéral aux propriétés corrosives si fortes qu’il peut dissoudre même un cadavre, c’est l’acide fluorhydrique.

Étant une dissolution du fluorure d’hydrogène dans l’eau, c’est la racine de presque tous les composés fluorés, y compris les produits pharmaceutiques comme le Prozac et les matériaux comme le Téflon.

Il est important de souligner que la découverte de l’acide fluorhydrique a entraîné la mort du scientifique Karl Scheele par intoxication, en 1780.

Par la suite, d’autres chercheurs tels que Humphry Davy, Knox et Louyel, ont également trouvé la mort en essayant de déterminer ce composé.

Enfin, en 1886, le pharmacien français Henri Moissan l’obtient sous sa forme pure, ce qui lui vaut le prix Nobel de chimie.

L’acide fluorhydrique est produit par la synthèse du fluorite minéral avec l’acide sulfurique, générant du sulfate de calcium.

Bien que cet acide formé par l’hydrogène et le fluor soit l’un des plus dangereux, il présente de grands avantages pour l’humanité.

Caractéristiques de l’acide fluorhydrique.

Caractéristiques de lacide fluorhydrique

Les principaux attributs de l’acide fluorhydrique sont les suivants :

Pesant 20 g/mole, son aspect physique est liquide et incolore avec une forte odeur irritante et très soluble dans l’eau.

Il est très corrosif, capable de dissoudre de nombreux matériaux tels que le verre, le ciment, le caoutchouc, le cuir et les métaux, notamment le fer.

En raison de sa nature abrasive, sa production est parfois accompagnée de minéraux silicatés, d’origine acide fluorosilicique.

Il forme également des gaz nobles tels que le xénon et le radon lorsqu’il est combiné avec pratiquement tous les éléments.

Comme l’acide minéral est faible, ce qui lui permet de pénétrer plus facilement dans les tissus mous, augmentant ses dommages et sa toxicité dans le corps humain.

En raison de ses propriétés nocives et érosives, sa manipulation doit être effectuée avec une extrême prudence, il est donc recommandé d’utiliser des récipients en plastique pour son stockage.

Utilisations de l’acide fluorhydrique.

Avec une grande diversité d’applications dans l’industrie et la recherche, l’acide fluorhydrique est utilisé dans :

Raffinage du pétrole.

Au cours du processus de raffinage du pétrole connu sous le nom d’alkylation, l’isobutane est catalysé avec des composés de l’acide fluorhydrique pour produire de l’essence à haut indice d’octane.

Production de composés organofluorés.

L’industrie chimique crée des composés organofluorés à partir de cet acide, qui sont utilisés dans la fabrication du téflon, des fluoropolymères, des fluorocarbures et des réfrigérants comme le fréon.

Obtention de fluorures.

La grande majorité des composés inorganiques fluorés tels que la cryolite, le trifluorure d’aluminium, le fluorure de sodium et l’hexafluorure d’uranium sont constitués d’acide fluorhydrique.

Les fluorures sont utilisés dans la production de semi-conducteurs électroniques, de propergols en aérosol et de systèmes de réfrigération.

Graveur et produit de nettoyage.

Le secteur métallurgique l’utilise comme agent pour éliminer les oxydes et les impuretés de l’acier inoxydable et du carbone.

Il est également utilisé pour graver, polir et meuler le verre, ou pour obtenir des moules dans les restaurations dentaires en céramique.

Pour le traitement du titane, la purification du quartz et la finition ou le revêtement des métaux.

Utilisé dans la fabrication de dépoussiéreurs à usage domestique, en plus d’être un ingrédient des nettoyeurs de roues pour automobiles.

En raison de sa capacité de solvant de silicates, l’acide fluorhydrique est utile pour désintégrer les roches dans l’extraction des fossiles organiques.

Les imprimeurs offset l’utilisent pour supprimer les images indésirables des plaques d’impression.

Dans l’industrie nucléaire, il est utilisé dans la fabrication et le retraitement des éléments combustibles.

Il est également utilisé pour fabriquer des écrans d’ordinateurs, des pesticides, des ampoules fluorescentes et pour obtenir des polymères qui entrent dans la fabrication des plastiques.

Effets de l’acide fluorhydrique sur le corps humain.

Normalement, la population est exposée à l’acide fluorhydrique par la consommation d’eau fluorée artificiellement, la combustion du charbon ou les mêmes émissions industrielles de ce composant qui vont directement dans l’air que vous respirez.

En ces termes, les dommages de cet acide sont presque imperceptibles, qui peuvent être causés par une exposition directe.

Les effets de lacide fluorhydrique sur le corps humain.

Étant un poison aigu, il peut immédiatement endommager le corps humain, causant les symptômes suivants, selon :

Ingestion.

Vous vous sentez incapable de respirer à cause de l’enflure de la gorge, des douleurs abdominales et des douleurs à la bouche, ce qui provoque des vomissements.

Brûlures de suscita dans l’œsophage et l’estomac avec risque de perforations de ces organes.

Inhalation.

Les lèvres et les ongles deviennent bleutés, accompagnés de frissons, de suffocation, de toux, de fièvre et d’oppression thoracique.

Peut causer une irritation des voies respiratoires, une bronchite, une bronchopneumonie ou un œdème pulmonaire.

Par contact.

Il produit des brûlures très douloureuses sur la peau, causant une nécrose des tissus, des blessures de cicatrisation difficile et même des lésions osseuses.

Le contact oculaire cause des dommages irréversibles au nerf optique ou la cécité.

Bien qu’une petite rosée soit absorbée par les muqueuses de l’organisme, elle pénètre immédiatement dans le sang, se lie aux anions sulfatés et finalement expulsée par l’urine, l’acide fluorhydrique demeure l’acide le plus redouté de tous les acides.

Acide Fluorhydrique
4.8 (96%) 5 vote[s]

LAISSER UN COMMENTAIRE

Please enter your comment!
Please enter your name here